课时作业9 铁及其化合物-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(九)　铁及其化合物 1．(2020山东临沂一模)下列有关金属及其化合物的说法错误的是 (　　) A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2 D．向FeCl3溶液中加入适量CuO，可得到红褐色沉淀 答案：A 解析：向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，A错误；金属铝、铜能与氯气直接发生化合反应生成氯化铝、氯化铜，铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，因此AlCl3、FeCl2、CuCl2均能通过化合反应制得，B正确；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C正确；向FeCl3溶液中加入适量CuO，氢离子浓度降低，促进铁离子水解，因此可得到红褐色的氢氧化铁沉淀，D正确。 2．(2020河南罗山检测)通过对实验现象的观察、分析、推理，得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 (　　) 选项 操作、现象 解释 A 向淀粉­KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 答案：D 解析：A项，Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项，红棕色斑点是Fe2O3；C项，铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。 3．(2020山东潍坊期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用 B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物[来源:学|科|网Z|X|X|K] C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3＋ D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2 答案：C　解析：矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，经磁选可得到Fe3O4。SO2为有毒气体，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程中产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，A项正确；高硫铝土矿中含有Al和Fe元素，可通过适当的操作制得Al、Fe的化合物，B项正确；由上述分析可知，滤液中含有NaAlO2，通入过量的CO2后，生成Al(OH)3，C项错误；Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，D项正确。 4．(2020辽宁部分重点高中联考)下列关于反应过程中反应物参加反应的先后顺序评价正确的是(　　) A．向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH首先参加反应 D．向浓度为0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 答案：C　解析：本题考查物质性质(如氧化性、还原性、碱性等)与反应顺序的关系。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，铁粉先和Fe3＋反应，A错误；钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，一开始就有白色沉淀生成，B错误；Na2CO3和NaOH均可以和CO2反应，但是NaOH的碱性强于Na2CO3，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，C正确；还原性：Fe>Cu，FeCl3先与Fe反应，D错误。 5．(2020广东第二次联测)用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α­Fe2O3)的生产流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．“酸溶”时，常将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制Fe3＋水解 B．反应②的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ C．检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取