课时作业12 氯及其化合物-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(十二)　氯及其化合物 1．(2020江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是(　　) A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 B．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘 D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得 答案：C　解析：氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的产物为H2、Cl2、NaOH，为了防止Cl2与NaOH接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH－等通过，允许Na＋通过，故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。 2．(2020山西大学附中月考)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 答案：B　解析：本题考查漂白粉和漂白液的成分及性质。漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误。 3．(2020山东泰山中学质检)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NH、Br－可以大量共存 、SO B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 答案：D　解析：A项，由于HClO是弱酸，则溶液中H＋不可能大量共存，HClO能氧化Br－，不能大量共存。B项，Ag＋与Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO－和CH3CHO不能大量共存。C项，因 NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。D项，向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每产生1 mol Cl2时，转移1 mol电子，约为6.02×1023个。 4．(2020北京海淀区模拟)为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行如表所示实验： (已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O) [来源:学科网] 下列说法正确的是(　　) A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3 B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O C．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3 D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2＋ 答案：B　解析：实验①中KI在酸性条件下可能被空气中的O2或KIO3氧化，结合实验②才能证明食盐样品中存在KIO3，故A项错误；实验②中KI在酸性条件下被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故B项正确；实验③溶液变为浅黄色，说明生成了Fe3＋，则Fe2＋被氧化，其可能是被空气中的O2氧化，也有可能是被KIO3氧化，故C项错误；根据题述实验不能判断I－和Fe2＋的还原性强弱，故D项错误。 5．(2020山东德州二模)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂 B．产品中可能含有NaCl C．NaClO2的漂白原理与SO2相同 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 答案：A　解析：反应Ⅰ中产生的ClO2气体进入反应Ⅱ，反应Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，氯元素由＋4价降低为＋3价，则ClO2作氧化剂，故H2O2作还原剂，H2O2转化为O2，A项正确；反应Ⅱ中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，得到的产品NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH－，不可能含SO、Cl－，B项错误；NaClO2中Cl元素的化合价为＋3，具有强氧化性，NaClO2的漂白原理是氧化漂白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，SO2的漂白原理是化合漂白，二者的漂白原理不同，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是