课时作业13 硫及其化合物-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(十三)　硫及其化合物 1．(2020山东泰安期中)将32.5 g Zn投入V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是(　　) A．所得溶液的浓度 B．所得气体的质量 C．所得气体在标准状况下的体积 D．原硫酸的浓度 答案：C　解析：32.5 g锌的物质的量为0.5 mol，与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2和H2O，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，上述涉及的反应方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，由反应可知1 mol锌产生1 mol氢气或1 mol SO2，所以由锌的物质的量可以计算产生的气体在标准状况下的体积。由于不能确定氢气和SO2的体积之比，所以不能计算氢气和SO2的物质的量，以及消耗的硫酸的物质的量；反应后溶液的体积不能确定，则不能计算反应后溶液的浓度，故选C。 2．(2020北京十中月考)下列事实中，能用同一化学原理解释的是(　　) A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 答案：C　解析：本题考查二氧化硫的还原性和蛋白质的变性与盐析。二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使品红溶液褪色，二者原理不同，A错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，二者原理相同，C正确；大量硫酸钠使蛋白质盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，D错误。 3．(2020山西重点中学协作体一联)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述错误的是(　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗65 g Zn C．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 D．反应中共转移电子2 mol 答案：C　解析：生成的气体A物质的量为(3.70－0.1) mol＝1.8 mol，设混合气体A中SO2、H2的物质的量分别为x mol、y mol，则： ＝1 mol，而反应前n(H2SO4)＝18.5 mol·L－1×0.100 L＝1.85 mol，n(H＋)＝2n(H2SO4)＝3.70 mol，反应后n(H＋)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，故开始时浓硫酸和锌反应生成SO2，随后稀硫酸和Zn反应生成H2。参加反应的n(H2SO4)＝ Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O x　　2x　　　　　　　　　 x Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑[来源:学科网] y　　y　　　　　　　　　 y 由题意得x mol＋y mol＝1 mol,2x mol＋y mol＝1.8 mol，解得x＝0.8，y＝0.2。通过以上分析知，混合气体A为SO2和H2的混合物，A项正确；反应中共消耗金属Zn的物质的量为1 mol，其质量为65 g·mol－1×1 mol＝65 g，B项正确；混合气体A中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比，即0.8 mol∶0.2 mol＝4∶1，C项错误；反应中共消耗金属Zn的物质的量为1 mol，转移电子1 mol×2＝2 mol，D项正确。 4．(2020山东青岛二中期中)葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)： 下列说法不正确的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准溶液 B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准溶液 答案：A　解析：本题考查亚硫酸盐作为食品添加剂的含量测定。二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也与氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准溶液进行滴定，A项错误；氮气不溶于水，通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B项正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C项正确；若试剂A选择碱液，与二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准溶液，D项正确。 5．(2020山