课时作业19 原电池 化学电源-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(十九)　原电池　化学电源 1．(2020云南昆明一模)利用铜和石墨做电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH。下列判断正确的是(　　) A．电子从石墨电极流向铜电极 B．溶液中Cl－向石墨电极移动 C．每转移1 mol电子，负极质量减少64 g D．正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH 答案：D　解析：该装置为原电池，铜为负极，石墨为正极，电子从铜电极流向石墨电极，A错误；溶液中Cl－向铜电极移动，B错误；负极为铜电极，结合电池反应得到负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(s)，负极生成了CuCl(s)，增重了，C错误；总反应方程式为2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋===2CuCl(s)＋N2↑＋NH，D正确。，负极的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(s)，用总式减去负极反应式得到正极反应式为HN3＋2e－＋3H＋===N2↑＋NH 2．(2020山东泰安一模)下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是(　　) [来源:学科网] A．H＋通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 B．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 C．负极的电极反应式为2I－－2e－===I2 D．总反应为H2S＋O2H2O2＋S↓ 答案：A　解析：由电子流向可知石墨电极为正极，光电极为负极；负极上碘离子失电子被氧化，电极反应为2I－－2e－===I2，生成的碘可与硫化氢发生反应；正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，总反应为H2S＋O2H2O2＋S↓。原电池工作时，阳离子向正极移动，A项错误；由图像可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，B项正确；通过以上分析可知，C、D项正确。 3．(2020山东青岛二中期末)一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜Ⅰ、Ⅱ分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(　　) A．a电极为该电池的负极，离子交换膜Ⅰ是钠离子交换膜 B．a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小 C．a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋[来源:学科网ZXXK] D．中间室中Na＋移向左室，Cl－移向右室 答案：C　解析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则b电极是正极，a电极是负极。负极上发生反应生成氢离子，为维持溶液呈电中性，咸水中的Cl－移向左室，则离子交换膜Ⅰ是氯离子交换膜，A项错误；电解质溶液中Cl－移向左室，a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极消耗氢离子，溶液的pH增大，B项错误；a电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，C项正确；放电时，电解质溶液中Na＋移向右室，Cl－移向左室，D项错误。 4．(2020山东烟台诊断测试)二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．负极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ B．总反应式为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 C．质子的移动方向为从电极B到电极A D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势 答案：C　解析：该电池的总反应原理：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，B项正确；SO2在负极上发生氧化反应，A项正确；放电时，H＋向正极移动，即从电极A到电极B，C项错误；SO2的通入速率可能会影响电池电动势，D项正确。 5．(2020山东济南一模)如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是(　　) A．a、b极不能使用同种电极材料 B．工作时，a极的电势低于b极的电势 C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大 D．b极的电极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－===2HCO＋9H＋ 6．(2020四川泸州一模)如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A．放电时，a极被还原 B．放电时，电解质溶液中PF向b极区迁移 C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e－===FeS2＋4Li＋ D．充电时，a极连接电源的正极 答案：C　解析：本题考查可充电锂电池的构成及原理。放电时，该装置是原电池，Li作负极，发生氧化反应，