2.4 化学反应进行的方向-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 2．以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是 A．硝酸铵自发地溶于水 B．湿的衣服经过晾晒变干 C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol 3．下列变化过程中，△S＞0的是 A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯气的液化 C．氯化钠固体溶于水 D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 4．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是 A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l） 5．下列说法错误的是 A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 6．下列说法或表示法不正确的是 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，则该反应自发进行的条件是高温 B．在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=-57l.6kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 7．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A．1 mol H2O在不同状态时的熵值: S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关 D．某温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 8．对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 A．若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 9．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．高温下自发进行 B．任何温度都不自发进行 C．低温下自发进行 D．任何温度都能自发进行 10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．△H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 D．一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的 △H >0、△S >0 二、非选择题（共3小题） 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 1