2.2.1 电解质 课件 人教版高中化学必修一(共23张PPT)

化学组：李琰婕 第二节 第一课时 酸碱盐在水溶液中 的电离 * 1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 下列物质中哪些能导电？为什么？ 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 一、电解质和非电解质 酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质 非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质： ①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸， ④AgCl, ⑤ Na2O, ⑥CH3COOH, ⑦ 酒精， ⑧CH4, ⑨Fe, ⑩SO2 电解质： 非电解质： ①②④⑤⑥ ⑦⑧⑩ 【思考】： 1、电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？ 2、SO2属于化合物，溶于水也能导电，故SO2属于电解质是否正确？ 3、某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等属于电解质吗？ ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 ③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电 解质。 ④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的 化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导 电的，所以是电解质 小结： 1. 电解质的导电条件：在水溶液或熔融状态下，只要满足其中一个条件即可； 2.能导电的物质不一定是电解质，如：铜、石墨等。电解质本身不一定能导电，如：固态NaCl、液体HCl 3. 两者是对化合物进行的分类，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅