2.3.2 氧化还原反应配平 课件 人教版高中化学必修一(共24张PPT)

——化学组：李琰婕 第三节 氧化还原反应 * 2Fe + 3 == 2 FeCl3 【思考】不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力或还原能力一样吗？ S Cl2 氧化性： Cl2 S ﹥ 因其与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 点燃 +2 +3 Fe + === FeS △ 一、物质氧化性、还原性强弱的四种比较方法 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 比什么性，找什么剂、什么产物，产物之性小于剂 被还原 被氧化 例如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 氧化性：H+＞Fe2+ 还原性：还原剂＞还原产物 还原性：Fe＞H2 2.根据元素的活动性顺序比较 金属 （单质的还原性即失电子能力逐渐减弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ （阳离子的氧化性即得电子能力逐渐增强） （单质的氧化性即得电子能力逐渐减弱） （阴离子的还原性即失电子能力逐渐增强） 非 金属 F Cl Br I S F- Cl- Br- I- S2- 例如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氧化性：H+＞Fe2+ 还原性：Fe＞H2 3.根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe+3Cl2===== 2FeCl3 Fe+S ==== FeS 氧化性：Cl2＞S 点燃 △ +2 +3 4.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如： MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2 △