第2章 2.3 重要的碱(二)—2020年秋季华东师大版九年级科学上册同步习题课件(共23张PPT)

第2章　酸与碱 2.3 重要的碱(二) D 3．[2019·温州押题]如图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是__________。 图2－3－5 4．[2019·温州六校三模]氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。 (1)配制溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠固体______g。 (2)溶液配制过程需要图中哪些仪器____________。 图2－3－6 B A　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　D CO CO2 9．[2019·金华校级一模]实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 (1)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算：计算所需材料的质量，计算出所需KOH的质量为____________g。 ②称取：用天平称量对应的KOH的质量，用量筒量取对应的水。 40 BDEG (2)定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有____________(填离子符号)。 ②计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。 (3)氢氧化钠必须密封保存以防变质。原有8g氢氧化钠固体存放于试剂瓶中，为检验其是否变质，该同学将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。该同学通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由。 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________