专题1 常用的化学计量（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共48张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题一 常用的化学计量 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 一、物质的量及有关概念 1.物质的量（n） 定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 注意：（1）物质的量研究的对象为微观粒子，如质子、电子、中子、离子、原子、分子等。 （2）摩尔的使用格式：数值+单位+微粒名称（化学式或微粒符号)。 2.阿伏加德罗常数（NA） 定义：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 单位：mol-1，数值约为6.02×1023。 表达式：NA＝(N代表微粒个数)。 注意： （1）指质子数为6，中子数为6的碳原子，与相对原子质量选定的标准相同。 （2）NA是0.012 kg中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 3.摩尔质量（M） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol-1；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 表达式：M＝（N代表微粒个数）。 注意：1摩尔物质的质量与物质的摩尔质量不等同。1摩尔物质的质量，指的是质量，单位是g，而物质的摩尔质量，其单位是g·mol-1。 　　 4.气体摩尔体积（V） 定义:单位物质的量的气体所占的体积。 表达式:Vm =。 单位: L·mol-1或m3·mol-1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 注意： (1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。标准状况下，气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol-1，但在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 (2)描述对象是气体物质。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，应用Vm＝22.4 L·mol-1时，一定要看清是否是标准状况下。 (3)有些物质如H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下不是气体，故不能利用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算。 二、物质的量浓度及有关概念 1.物质的量浓度（cB） 定义：单位体积的溶液中含有溶质B的物质的量。 单位：mol/L或mol·L-1。 表达式：cB＝。 2.溶质的质量分数(w) 定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。 表达式：w＝×100%。 注意： (1)有些物质溶于水后，溶质会发生变化。如表所示： （2）溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和，但是体积不能简单相加，也不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。 （3）溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。例如：1 mol·L-1 CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度不是 1 mol·L-1。  1.阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。 注意： （1）研究对象是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （2）适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 2.阿伏加德罗定律的推论 自测1 (2018·湖北黄冈中学二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ( ) A.17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA B.标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA  C.n（H2CO3）和n（）之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA D.100gCaS和CaSO4的混合物中含有32 g硫，则含有的氧原子数为1.75NA  A 解析：A项，17g（0.5 mol）H2O2所含非极性键数目为0.5 NA，A正确；B项，标准状况下，H2、CO与消耗O2的物质的量之比都是2∶1，则 8.96 L （0.4 mol）H2和CO的混合气体完全燃烧消耗O2的物质的量为 0.2 mol，故消耗O2分子数为0.2NA，B正确；C项，在1 mol的NaHCO3溶液中，H++，+H2O H2CO3+OH-,该溶液中含有、、H2CO3，所以n（H2CO3）和n（）之和为1 mol的NaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量大于1 mol，故含有Na+数目大于NA，C错误；D项，100 g CaS和CaSO4的混合物中，其中m（Ca）+m（S）+ m（O）=100 g，m（S）=32 g，由于n（Ca）∶n（S）=1∶1，计算可得m（Ca）=40 g，