专题3 离子反应（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共47张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题三 离子反应 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 1.电解质和非电解质的比较 考点一 离子反应与离子共存 注意：（1）电解质与非电解质的研究对象都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （3）电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。 （4）酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。 2．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)发生条件： ①生成沉淀；②生成弱电解质；③生成气体。 (3)本质：溶液中某些离子的物质的量减小或离子种类发生改变。 (4)类型： ①发生复分解反应，如：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑。 ②发生氧化还原反应，如：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+。 ③发生络合反应，如：Fe3+＋3SCN-==Fe(SCN)3。 3.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 4.离子共存的类型 续表 注意：、HS－、等既能与酸反应又能与碱反应，与H+或OH-均不能大量共存。 自测1 （2018·湖南怀化期末）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl- B．pH=7的溶液中：K+、Na+、、 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 D．=1× mol·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、 D 解析：A项，使甲基橙变黄色的溶液呈弱酸性或碱性，溶液中可能存在大量OH-，Al3+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，A错误；B项，pH=7的溶液呈中性，而、只能存在于碱性溶液中，B错误；C项，与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，C错误；D项，=1× mol·L-1的溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液中存在大量H+，、Ca2+、Cl-、之间不反应，且不与H+反应，在该溶液中能够大量共存，D正确。 自测2 （2019·江西铅山一中联考）室温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A. 在pH＝12的溶液中：、Na＋、、Cl- B．在c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl-、 C．在含有大量的溶液中：、Na＋、Cl-、H+ D．在强碱溶液中：Na＋、K+、、 D 解析： A项，pH=12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH-，与OH-不能大量共存，A错误；B项，c(H+)＝0.1 mol·L-1的溶液呈酸性，I-与在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C项，含有大量的溶液呈碱性，、H+与OH-不能大量共存，C 错误；D项， 强碱性溶液中含有大量的OH-，Na+、K+、、之间不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，D 正确。 1.定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例。 考点二 离子方程式 注意：(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H+＋”。 (3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2+＋2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 3.意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用“H+＋OH-==H2O”来表示。 自测1 （2019·河南开封联考）如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A. a反应：H+＋OH-==H2O B．b反应：Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2Cl- C．c反应：Ba2+＋＋H+＋OH-==BaSO4↓＋H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O==Al（OH）3↓＋3 D 解析： A项，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，a反应的离子方程式为CH3COOH+OH-==H2O+CH3COO-，A错误；B项，