专题4 氧化还原反应（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共55张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题四 氧化还原反应 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 1.氧化还原反应的本质与特征  本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 考点一 氧化还原反应的概念 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示 3.氧化还原反应的概念之间的关系 4.氧化还原反应电子转移的表示方法 ②单线桥法：箭头由失电子的元素指向得电子的元素，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 ①双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。 5.常见的氧化剂和还原剂 自测1 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O==2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B.若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C.当Na2S2O3过量时，溶液出现浑浊 D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 A 由已知化学方程式可知，氯气是氧化剂，Na2S2O3是还原剂，NaCl和HCl是还原产物，H2SO4是氧化产物，1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。A项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1 ∶4，A错误；B项，若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子，B正确；C项，当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与H2SO4反应生成S，所以溶液出现浑浊，C正确；D项，Na2S2O3溶液吸收Cl2后生成了HCl和H2SO4，故溶液的pH降低，D正确。 解析： 自测2 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2==CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。 （其中NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是（ ） A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5 C.该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有5NA个电子发生转移 D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应 B A项，反应CN-+OH-+Cl2==CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合价由0降低到-1，C元素化合价由+2升高到+4，N元素化合价由-3升高到0，所以Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物， A正确；B项，由上述分析可知，配平后的化学方程式为2CN-+8OH-+5Cl2==2CO2+N2+10Cl-+4H2O，该反应中，CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B错误；C项，由上述分析可知，C元素化合价由+2升高到+4，N元素化合价由-3升高到0，所以若有1 mol CN-发生反应，则有5NA个电子发生转移，C正确；D项，该反应中，CN-作还原剂，若将该反应设计成原电池，则CN-应在负极区发生氧化反应, D正确。 解析： 自测3 高铁酸钾（K2FeO4）是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-==2+3Cl-+5H2O。下列相关叙述不合理的是（ ） A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6 B.制得1 mol K2FeO4转移3 mol e- C.Fe3+的氧化性强于 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3  C A项，设K2FeO4中铁元素的化合价为x，则(+1）×2+x+4×(-2）=0，解得x=+6，A正确；B项，该反应生成2 mol FeO2-4，转移6 mol e-，则制得1 mol K2FeO4转移3 mol e-，B正确；C项，该反应中，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，铁元素化合价升高，Fe3+是还原剂，是氧化产物，氧化性>Fe3+，C错误；D项，该反应中，氧化产物与还原产物Cl-的物质的量之比为2∶3，D正确。 解析： 1.守恒规律 在氧化还原反应中： ①还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 ②氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数 2.强弱规律  考点二 氧化还原反应的基本规律 注意：同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。如2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。 2.强弱规律  注意：同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的