专题5 原子结构 化学键（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共62张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题五 原子结构 化学键 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 1.原子结构 (1)原子的构成   考点一 原子结构 (2)原子的表示方法   即代表一个质量数为A，质子数为Z的X原子。 5 (3)质量数 2.元素、核素和同位素 (1)元素、核素和同位素的概念以及相互关系 (2) 同位素的特征 “六相同”：同一元素、位置相同、化学性质相同、质子数相同、核电荷数相同、核外电子数相同。 “三不同”：物理性质不同、中子数不同、质量数不同。 (3) 常见的重要核素及其应用 3.原子核外电子排布 (1)原子核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图，和图中各符号和数字的意义： 自测1 (2019·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中)2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布115号(Mc)元素的中文名称为镆。下列关于288Mc原子说法正确的是( ) A.中子数是173 B.电子数是288 C.质量数是115 D.质子数是288 解析：由于元素Mc是115号元素，故其质子数=电子数=115，而标在元素符号左上方的是质量数，故288Mc原子的质量数是288。根据质量数=质子数+中子数，可知其中子数=288-115=173，A正确。 A 自测2 (2019·哈尔滨第六中学)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在。植物的根系极易吸收，但当它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( ) A.N4和N2互为同素异形体 B.14N与14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 D.8NH3+4C5OH==N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 B 解析： A项，N4与N2都是N元素的单质，二者互为同素异形体，A正确；B项，14N与14C具有相同的质量数，但中子数不同，质子数不同，故它们不是同位素，B错误；C项，草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的在碱性条件下反应生成N4分子不能被植物吸收，C正确；D项,8NH3+4C5OH==N4+4C5NH2+6H2+4H2O，该反应中，每生成1 mol(56 g)N4，转移12 mol电子，故生成0.1 mol （5.6 g)N4转移1.2 mol电子，D正确。 自测3 (2018·湖南十四校联考)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.次氯酸的结构式：H—Cl—O B.氮原子的结构示意图： C.含78个中子的碘原子： 的名称为2-甲基乙醇 C 解析： A项，HClO的结构式为H—O—Cl，A错误；B项，N原子最外层只有5个电子，B错误；C项，含78个中子的碘原子的质量数为131，C正确；D项， 名称为2丙醇，D错误。 自测4 (2019·成都外国语学校)下列说法正确的是( ) A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B.在元素周期表中金属元素和非金属元素交界处可以找到半导体材料 C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 B 解析： A项，CO2中的C原子和O原子均满足最外层8电子的稳定结构，而NH3中的H原子最外层有2个电子，BF3中B原子最外层有6个电子，A错误。B项，在元素周期表中，金属元素区元素的单质是导体，非金属元素区元素的单质一般是绝缘体，在金属元素和非金属元素交界处元素单质的导电性介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确。C项，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，C错误。D项，一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键，但H与F形成的H—F键是共价键，D错误。 自测5 (2019·哈师大青冈实验中学)氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是( ) A.LiH、LiD、LiT是同素异形体 B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1 C.H、D、T之间互称为同位素 D.LiH、LiD、LiT在反应中常用作氧化剂 解析： A项，LiH、LiD、LiT为化合