专题6 元素周期表和元素周期律（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共53张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题六 元素周期表和元素周期律 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 一、元素周期表的结构 1.原子序数 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。  考点一 元素周期表及其应用 2.元素周期表的编排原则 3.元素周期表的结构 （1）周期（7个横行，7个周期） （2）族（18个纵行，16个族） 4. 元素周期表中的特殊位置 （1）分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区；在分界线的左侧（第ⅠA族）还包括非金属元素——氢。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 （2）过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是过渡元素。 （3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 （4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 二、元素周期表中的数量关系 1.常见的四组等量关系 （1）质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 （2）电子层数=周期数 （3）主族序数=最外层电子数=最高正价（O、F除外） （4）非金属元素最低负价=最外层电子数-8 2.同主族元素的原子序数差的关系 （1）位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为19-11=8。 （2）位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA~第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期包含的元素种数。如氯和溴的原子序数之差为35-17=18（溴所在的第四周期包含的元素种数）。 3.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系 4.奇偶关系 （1）原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 （2）原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。 二、元素周期表中的应用 1.科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和化学性质提供了线索。 2.寻找新材料 3.用于工农业生产 地球上化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。 自测1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是（ ）     A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定为短周期元素 D A项，若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；B项 ，若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期（或分别位于第四、五、六周期）的右侧，则Y的原子序数为a-17，B正确；C项，若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为a+31，C正确；D项，由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知，Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误。 解析： 直接相邻的原子序数关系 （1）“┳”型 （2）“┻”型 （3）“╋”型 名师点睛 自测2 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）   A.5x+10 B.5x C.5x+14 D.5x+16 A 分析如下：   x-8+（x-1）+x+（x+1）+x+18=5x+10,故答案为A。 解析： 一、元素周期律的概念和实质   考点二 元素周期律及其应用 二、主族元素的周期性变化规律  1.比较不同周期、不同主族元素的性质 （1）比较Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性强弱 金属性Ca>Mg>Al，则碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3。 （2）比较H2O和SiH4的稳定性强弱 非金属性O>C>Si，则气态氢化物的稳定性H2O＞CH4＞SiH4。 三、元素周期律的两个应用  2.预测未知元素的某些性质 （1）已知Ca（OH）2微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，可推知Be（OH）2难溶于水。 （2）已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹（At）的化合物的性质，如HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。 自测1 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、