专题7 化学能 热能（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共60张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题七 化学能 热能 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 1.反应热和焓变 （1）定义 ①反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。 ②焓变：生成物与反应物的焓值差。在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变，其符号为ΔH，单位是kJ·mol-1（或kJ/mol）。 （2）表达方式 当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。 当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。 考点一 化学反应中的能量变化 （3）反应热的本质 图示 a、b、c 表示的 意义 a表示断裂旧化学键吸收的能量,也表示正反应的活化能 b表示形成新化学键放出的能量,也表示逆反应的活化能 c表示反应热 2.吸热反应和放热反应 （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析   （2）从键能的角度分析 （3）常见的吸热反应和放热反应 ①放热反应：大多数化合反应，所有的中和反应，活泼金属与水的反应，较活泼金属与酸的反应，所有的燃烧反应，铝热反应，物质的缓慢氧化等。 ②吸热反应：大多数分解反应，所有的水解反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应，C与H2O（g）反应，C与CO2反应等。 自测1 （2018·福建龙岩月考）H2和I2在一定条件下发生反应：H2（g）＋ I2（g） 2HI（g） ΔH＝-a kJ·mol-1。已知：（a、b、c均大于零）。   下列说法不正确的是（ ） A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C.断开2 mol H—I键所需能量约为（a＋b＋c） kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ B 解析：A项，该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B项，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，故断开 1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，B错误；C项，设断开2 mol H—I键所需能量为x，ΔH=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ·mol-1+c kJ·mol-1-x=-a kJ·mol-1，故断开2 mol H—I键所需能量约为（a+b+c） kJ，C正确；D项，该反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，故向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D正确。 自测2 （2019·上海模拟）反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）   　　A.该反应的焓变小于零 　　B.该反应物的总能量高于生成物的总能量 　　C.该反应的热化学方程式为3H2＋N2 2NH3＋Q（Q＞0） 　　D.该反应是放热反应 D 解析：由题图知，反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH＜0，该反应为放热反应，A、B、D项均正确；C项，热化学方程式需要注明物质状态，C错误。 自测3 （2019·鹤岗第一中学）已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值）。下列说法正确的是（ ）   A.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B.该反应只有在加热条件下才能进行 C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应吸收的能量为E1-E2 D 解析： A项，根据图像，反应物的能量低于生成物的，说明该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，A错误；B项，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，B错误；C项，根据A项的分析可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的，C错误；D项，ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确。 1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义 不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。 3.书写步骤 考点二 热化学方程式的书写 4.书写规则 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量 物质状态 不要求注明 必须在化学式后注明 正负号（ΔH）及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 5.热化学方程式与普通化学方程式的区别 自测1 （2019·湖南衡阳校级月考）