专题9 弱电解质的电离（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共42张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题九 弱电解质的电离 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区  考点一 弱电解质的电离平衡 1.强、弱电解质   （1）中学常见强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 (2)判断弱电解质的三个依据 ①弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。 ②弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。 ③弱电解质形成的盐能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： a.配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 b.用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。 2.电离方程式的书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且以第一步电离程度为主，在书写电离方程式时，需要分步书写，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H++ 、 H++ 。 ②多元弱碱分步电离，但电离方程式可按一步电离书写，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3 Fe3++3OH-。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4==Na++ H++ 。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3==Na++、 H++ 。 3.弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡的建立 （2）电离平衡的特征 4.影响弱电解质电离平衡的因素 （1）影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是影响电离平衡的主要因素。 （2）外界条件对电离平衡的影响 ①温度：弱电解质电离为吸热反应，温度升高，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，反之，电离程度减小。 ②浓度：加水稀释溶液时，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大；增加弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，电离程度减小。 ③同离子效应：在弱电解质的溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 ④化学反应：加入能与电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 （3）以醋酸溶液为例，分析外界条件对电离平衡的影响 醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，分别改变下列条件时，电离平衡的变化如表所示： 条件改变 平衡移动方向 电离程度 n(H+) c(H+) 导电能力 加水稀释 正向 增大 增大 减小 减弱 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 增强 加氢氧化钠固体 正向 增大 减小 减小 增强 加醋酸钠固体 逆向 减小 减小 减小 增强 加铁粉 正向 增大 减小 减小 增强 5.溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示： ①OA段溶液导电能力增强的原因是随着水的加入，冰醋酸电离程度增大，溶液中离子浓度增大。 ②AB段溶液导电能力减弱的原因是随着加水量的增多，溶液的体积增大，离子浓度变小。 自测1 (2019·河北邢台)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小 D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H+)增大 C 解析：A项，温度未变，CH3COOH电离常数不变，A错误；B项，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B错误；C项，加入少量NaOH固体，OH-与H+结合生成水，故c(H+)减小，醋酸的电离平衡向右移动，C正确；D项，加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H+)不变，D错误。 自测2 （2019·云南昆明质检)下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O +OH-的叙述正确的是( ) A.加水后，溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c()减小 解析： A项，加水使NH3·H2O的电离平衡正向移动，n(OH-)增大，A正确；B项，加入少量