专题10 水的电离和溶液的酸碱性（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共52张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十 水的电离和溶液的酸碱性 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 一 、质点、参考系、时间和时刻 1.水的电离 （1）水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2OH++OH- ，也可以写为2H2O H3O++OH- 。 （2）特点：可逆、吸热、极弱。  考点一 水的电离平衡与溶液的酸碱性 2.水的离子积常数 （1）表达式：Kw＝c(H+)·c(OH-)。 （2）水的离子积常数简称为水的离子积。 25 ℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1，此时，Kw＝c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14。 ①与化学反应平衡常数相同，Kw只与温度有关，在一定温度下，Kw是一个常数；改变c(H+)或c(OH-)，只能够改变水的电离程度，不能够改变Kw；改变温度，则Kw和水电离的程度均改变。 ②由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，会促进水的电离，c(H+)和c(OH-)均增大，Kw也增大，但水仍呈中性。 ③适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。  3.外界条件对水的电离平衡的影响 4.溶液酸碱性的判断 溶液酸碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。常温下，如下表所示： 注意：用pH判断溶液酸碱性时，要注意温度。如溶液温度升高到100 ℃时，pH＝6，但仍为中性，pH＜6显酸性，pH＞6显碱性；若溶液未注明温度，一般认为是常温，以pH＝7为中性。 5.溶液的pH （1）pH及其测量。 计算公式：pH＝－lg c(H+)。 适用范围：c(H+)和c(OH-)小于1 mol·L-1的稀溶液。pH越小，表示溶液酸性越强。 （2）pH测量的三种方法。 ①pH试纸法。 用镊子夹取一片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 注意： a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会因被稀释而产生误差； b.pH试纸不能测定氯水的pH； c.用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。 ②pH计测量法。 仪器pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位)。 ③酸碱指示剂。 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 自测1 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )   A.a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度 B.将25 ℃时的NaCl溶液加热到T ℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点 C.bd线上的任意一点均有pH=7 D.a点对应的溶液中大量存在的离子可能为N、Ba2+、N、F- A A项，a点溶液显酸性可能是盐类水解促进水的电离，c点溶液显碱性可能是碱溶液抑制水的电离，A正确；B项，氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，该溶液中的c（OH-）由b点变化到d点，B错误；C项，b点中性溶液的pH=7，d点中性溶液的pH=6，C错误；D项，a点溶液显酸性，F-结合H+生成弱电解质HF，D错误。 解析： 自测2溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示AG＝。室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）   A.HX、HY均为弱酸 B.a点由水电离出的c（H+）＝1.0×10-13 mol·L-1 C.c点溶液中：c（Y-）＜c（Na+）＜c（HY） D.b点时，溶液的pH＝7，酸碱恰好完全中和 B 常温下，0.1 mol·L-1HX溶液中=12，则c(H+)＝0.1 mol·L-1，c(OH-)＝1.0×10-13 mol·L-1，溶液中水电离的c(H+)==10-13 mol·L-1，说明HX完全电离，故HX为强酸，A错误，B正确；C项，c点=6，溶液显酸性，此时消耗的NaOH为0.005 mol，则溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY，则HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，C错误；D项，100 mL 0.1 mol·L-1的HY与NaOH恰好中和需要NaOH的物质的量为0.01 mol，而b点时HY消耗的NaOH的物质的量为0.008 mol，所以b点对应溶液中酸过量，D错误。 解析： 1.中和滴定概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 （1）酸碱恰好中和是指