专题11 沉淀转化平衡（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共62张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十一 盐类的水解和沉淀转化平衡 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区  考点一 盐类的水解 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.实质     3.特点 4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH(25℃) 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 — 中性 =7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 、Cu2+ 酸性 ＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO-、 碱性 ＞7 5.水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，如Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,HS-+H2O H2S+OH-。 (2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，气体、沉淀不标“↑”或“↓”，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： +H2O +OH-。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 ④阴、阳离子相互促进水解，水解程度很大，书写时要用“==”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3++3==3Al(OH)3↓+ 3CO2↑。 6.影响盐类水解的因素 (1)内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，相同浓度溶液的碱性或酸性越强。如Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，则相同物质的量浓度的NaF、CH3COONa溶液的pH：NaF<CH3COONa。 (2)外因 因素 水解平衡 移动方向 水解程度 水解产生 离子的浓度 温度升高 右移 增大 增大 浓度增大 右移 减小 增大 浓度减小(即稀释) 右移 增大 减小 加酸 促进弱酸根离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解 加碱 促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸根离子的水解 7.盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 判断酸性强弱 相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小 Na2CO3溶液中存在的粒子有、 、Na+、OH-、H+、H2O、H2CO3，且c(Na+)>2c() 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶 续表 应用 举例 水解除杂 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度更大，可加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2等，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去 判断离子能否共存 若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应有：Fe3+、Al3+与、 ()的反应等 利用盐类的水解反应制取胶体、净水 明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 判断盐溶液蒸干时所得的产物 盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s) 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3 弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3 续表 应用 举例 制备无机化合物 NaHCO3与Al2(