专题12 电化学（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共62张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十二 电化学 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 考点一 原电池的工作原理 1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两个电极：一般是活泼性不同的两个电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两个电极直接或间接接触； ③两个电极插入电解质溶液中。 3.工作原理（以锌铜原电池为例） 注意： （1）盐桥的构成：盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中的电解质发生反应。教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液不致流出。 （2）盐桥的作用： ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 自测1 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )   A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应为2H＋＋2e-==H2↑ D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 A 解析： A项，锌片为负极，铜片为正极，电子从负极流向正极，A正确；B项，盐桥中的阴离子向负极移动，B错误；C项，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e-==Cu，C错误；D项，取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D错误。 自测2一种新型的电池，总反应为3Zn+2Fe+8H2O==2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH-，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )   A.Zn电极是负极，发生氧化反应 B.随着反应的进行，溶液的pH增大 C.电子由Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 D.石墨电极上发生的反应为Fe+4H2O+3e-==Fe(OH)3↓+5OH- C 解析： A项，根据电池总反应，Zn的化合价升高，即Zn作负极，发生氧化反应，A正确；B项，根据电池总反应方程式，生成OH-，溶液的pH增大，B正确；C项，电子从Zn电极流出经外电路流向石墨电极，电解质溶液中应是阴、阳离子定向移动，没有电子通过，C错误；D项，负极电极反应式为Zn＋2OH--2e-==Zn(OH)2↓，正极反应式为Fe＋4H2O＋3e-==Fe(OH)3↓＋5OH-，D正确。 自测3 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )   A.反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH--2e-==2H2O C.电池工作时，C 向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2C D 解析： A项，CH4中的C为-4价，CO中的C为＋2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，A错误；B项，熔融盐中没有OH-，因此OH-不参与电极反应，电极反应式为H2＋CO＋2C-4e-==3CO2＋H2O，B错误；C项，C应向负极移动，即向电极A移动，C错误；D项，电极B上O2得电子与CO2反应生成C，D正确。 考点二 电解原理及应用 一、电解原理 1.构成条件 ①直流电源。 ②固体电极。 ③电解质溶液(或熔融电解质)，与电源正极相连的称为阳极，与电源负极相连的称为阴极。 2.电极名称及电极的反应式（如图所示） 3.阴离子放电顺序（如图所示）   4.阳离子放电顺序（如图所示） 5.惰性电极电解电解质溶液的四种类型 二、电解原理的应用 1.电解饱和食盐水 电解饱和食盐水又称氯碱工业，制烧碱、氢气和氯气。 阳极：钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)。 阴极：碳钢网。 阳离子交换膜： ①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过。 ②将电解槽隔成阳极室和阴极室。 总反应方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 离子方程式：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 2.电解精炼铜 3.电镀铜 4.电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 注意：电解熔融态而不是溶液，电解法制镁取材为氯化镁而不是氧化镁，电解法制铝取材为氧化铝而不是氯化