专题13 钠、镁、铝及其化合物（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共61张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十三 钠、镁、铝及其化合物 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 1.物质之间的转化脉络图 考点一 钠及其化合物和碱金属 2.钠 (1)钠的物理性质 ①软——质软，硬度小。 ②亮——银白色，有金属光泽。 ③轻——密度比水小，比煤油大。 ④低——熔点低。 ⑤导——可导电、导热。 (2)钠的化学性质   ①钠与O2反应。 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2==2Na2O 2Na＋O2Na2O2 转移电子 1 mol Na参加反应时转移1 mol电子 ②与Cl2反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl(黄色火焰，白烟)。 ③与S反应的化学方程式为2Na+SNa2S(研磨发生爆炸)。 ④与含酚酞的水反应的离子反应为2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑。反应现象分析：   ⑤与盐酸反应：2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑。 ⑥与盐溶液（CuSO4溶液）反应：2Na＋CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓＋H2↑。 (3)钠的制取、保存和用途 ①制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 ③用途： 3.过氧化钠和氧化钠 过氧化钠 氧化钠 色态 淡黄色固体 白色固体 化学式 Na2O2 Na2O 电子式 O的化合价 -1 -2 阳离子与阴离子个数比 2 ∶1 2 ∶1 是否为碱性氧化物 不是 是 过氧化钠 氧化钠 生成条件和稳定性 加热条件下，较稳定 常温下反应，不稳定 与水反应 2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O＋H2O==2NaOH 与CO2反应 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O＋CO2==Na2CO3 与盐酸反应 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋O2↑＋2H2O Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O 用途 漂白剂、强氧化剂、供氧剂 可制备烧碱 续表 4.碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 都溶于水，20 ℃时，溶解度：Na2CO3>NaHCO3。其水溶液都呈碱性 热稳定性 稳定，受热难分解 受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑ 续表 碳酸钠 碳酸氢钠 与H+ 的反应 +2H+==CO2↑+H2O、+H+==H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体更快 与碱 与NaOH、 KOH不反应 与NaOH、KOH反应生成正盐，+OH-==+ H2O 与石灰水反应 Ca2++== CaCO3↓ 与石灰水反应，且量多少影响生成物种类2+ Ca2++2OH-==CaCO3↓++2H2O(NaHCO3足量) +Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O［Ca(OH)2足量］ 续表 碳酸钠 碳酸氢钠 与CO2反应 Na2CO3＋CO2+H2O==2NaHCO3 不反应 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 用途 用于造纸、制造玻璃、肥皂、洗涤剂等 用于发酵、医药、灭火剂等 5.焰色反应 定义 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 实验步骤 火焰颜色 Na：黄色。K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃) 自测1 (2019·辽宁沈阳联考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 实验操作 现象 解释或结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2有漂白性 C