专题14 铁、铜及其化合物（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共40张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十四 铁、铜及其化合物 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 考点一 铁及其化合物 1.物质之间的转化脉络图 2.铁的单质 (1)铁的物理性质和存在形式 纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其他元素时，熔点降低，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。 铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。 (2)铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性。铁元素主要化合价为＋2和＋3。 ①与非金属单质的反应： ②与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。 酸 化学方程式或现象 稀H2SO4 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8HNO3==3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化 反应物 离子方程式 CuSO4溶液 Fe＋Cu2+==Fe2＋＋Cu FeCl3溶液 Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋ ④与某些盐溶液的反应： ③与酸的反应： 3.铁的氧化物 名称(俗名) 氧化亚铁 氧化铁(铁红) 四氧化三铁(磁性氧化铁) 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 都不溶于水，但都溶于酸溶液 与H＋反应 FeO＋2H＋== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 与CO反应 FeO＋CO Fe＋CO2 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 空气中的稳定性 不稳定，空气中加热，生成Fe3O4 稳定 稳定 4.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 与非氧化性酸反应 Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋H2O Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O 与氧化性酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O 稳定性 易被氧化，受热易分解，产物很复杂 受热易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH- ==Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋＋3OH- ==Fe(OH)3↓ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 5.铁盐 Fe3＋主要表现氧化性，其溶液是棕黄色。Fe3＋水解使溶液显酸性，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 与单质铜、铁反应： 离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2+、2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋。 ②与KI溶液反应： 离子方程式为2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。 ③与氨水反应： 离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3N。 ④与KSCN溶液反应： 离子方程式为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3。 6.亚铁盐 ①Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性，其溶液通常显浅绿色。 ②亚铁盐溶液在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。 自测1已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是( )   A.实验ⅰ中现象说明有Fe2+生成 B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+) D.实验ⅲ中再加入4滴0.1 mol·L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 D 解析： A项，实验ⅰ向混合液中加入K3［Fe(CN)6］溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中有Fe2+，则FeCl3与KI反应生成Fe2+，A正确；B项，实验ⅱ向混合液中加入KSCN溶液，溶液变红说明混合液中含有Fe3+，B正确；C项，实验ⅲ中加入CCl4，CCl4将I2从水溶液中萃取出来，2Fe3++2I-I2+2Fe2+，平衡向正反应方向移动，Fe2+浓度增大，故实验ⅲ水溶液中c(