专题16 氯、溴、碘及其化合物（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共36张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十六 氯、溴、碘及其化合物 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 考点一 氯及其化合物的性质 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 2.氯气的化学性质 (1)与金属反应 (2)与非金属反应 (3)与还原性物质反应 (4)与水反应 H2O＋Cl2HCl＋HClO (5)与碱液反应 3.氯的重要化合物  (2)漂白粉 (1)次氯酸 4.氯气的实验室制法及性质的实验探究 (1)实验装置 (2)制取过程 反应原理 用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 发生装置 固体+液体气体 净化方法 用饱和食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气 收集方法 向上排空气或排饱和食盐水 尾气处理 用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 验满方法 ①湿润的淀粉-KI试纸 ②湿润的蓝色石蕊试纸 自测1 有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B.氯碱工业中，阳极得到烧碱 C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性 D.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 A 解析：A项，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，A正确；B项，电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气和氢氧化钠，B错误；C项，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠能将HCl氧化为氯气，C错误；D项，Cl2不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，D错误。 自测2下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）   A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S的 D.用装置丁可以完成“喷泉”实验 B 解析：A项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，A正确；B项，应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体，再通入浓硫酸中除去水蒸气，B错误；C项，由Cl2＋Na2S==2NaCl＋S↓可知，Cl2可以置换出S，说明Cl2的氧化性强于S的氧化性，C正确；D项，Cl2能被NaOH溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉，D正确。 自测3 下列说法正确的是（ ） A.氯气和液氯是两种不同的物质 B.NH3是电解质，所以氨水能导电 C.氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥 D.新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液并振荡，溶液先变红后褪色 D 解析：A项，氯气和液氯是同一物质的两种状态，A错误；B项，氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，B错误；C项，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，氨气能与CaCl2发生络合反应，故不能用CaCl2干燥，C错误；D项，新制氯水含HCl、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，D正确。 自测4 氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质： (1)在该实验中，甲部分的装置是 (填标号)。 (2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。 (3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸的，则丙中发生反应的化学方程式是 。 (4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。 答案：(1)c　 (2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- (3)Cl2+2Na2CO3+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3 (4)在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置 解析：（1）根据反应原理可知，液体共热制氯气的装置应该选择装置c。 （2）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。 （3）由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以反应中不可能生成CO2，因此该反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3。 （4）氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，所以应该在丙装置后连接一