专题17 氧、硫及其化合物和环境保护（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共54张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十七 氧、硫及其化合物和环境保护 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 1.自然界中硫元素的存在 考点一 氧、硫及其化合物的性质 2.硫单质 (1)物理性质 (2)化学性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色或淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 化学方程式 S表现的性质 ①Fe＋SFeS 氧化性 ②2Cu＋S Cu2S ③S＋H2 H2S ④S＋O2 SO2 还原性 S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 氧化性和还原性 (3)应用 ①制农药：如石硫合剂(生石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 ②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。 ③消除汞蒸气：汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。 3.二氧化硫 (1)物理性质 颜色气味密度溶解性无色刺激性比空气大易溶于水 (2)化学性质 颜色 气味 密度 溶解度 无色 刺激性 比空气大 易溶于水 现象或化学方程式 SO2表现的性质 ①SO2＋H2O==H2SO3 酸性氧化物的通性 ②SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O ③SO2＋NaOH==NaHSO3 SO2＋CaO==CaSO3 ④SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O 氧化性 ⑤2SO2＋O2 2SO3 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 ⑥SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 还原性使品红溶液褪色 漂白性 (3)SO2的实验室制法和检验 ①反应原理：Na2SO3＋H2SO4(质量分数70%左右)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②干燥：用浓硫酸干燥。 ③装置、收集：与制取Cl2相似(可不加热)。 ④检验是否收集满：将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满。 ⑤尾气吸收：用NaOH溶液吸收。 (4)SO2对大气的污染与防治 ①SO2来源、危害与治理 ②酸雨的形成过程 4.三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下： 5.浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验 (1)硫酸的物理性质及稀释方法 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发，能以任意比与水互溶，浓硫酸溶于水放热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4==2H＋＋，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (3)浓H2SO4的特性 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变成白色 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体 强氧化性 (4)浓硫酸分别与Cu、C反应的化学方程式 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (5)钝化 常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。 (6)硫酸的用途 硫酸是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂，可用于制造化肥、农药、医药、炸药、颜料、蓄电池等，还可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 (7) 的检验 检验的正确操作方法：待测液加足量盐酸酸化取上层清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀产生(判断有无)。 先加稀盐酸的目的是防止、 、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则存在。 6.臭氧的组成与性质 (1)组成与形成 臭氧的分子式为O3，O3与O2互为同素异形体。在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，该反应的化学方程式为3O2 2O3。 (2)物理性质 常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。 (3)化学性质 ①不稳定性：O3不稳定，容易分解，该反应的化学方程式为2O3 3O2。 ②强氧化性：O3易使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，该反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O==2KOH＋I2＋O2。 ③漂白和消毒：有些染料被臭氧氧化会褪色；臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的漂白剂、脱色剂和消毒剂。 (4)用途 ①可用作漂白剂、脱色