专题18 氮及其化合物（配套课件）-2021高考化学【天一镕尚】直击双1流 (共43张PPT)

专题一 质点的直线运动 专题十八 氮及其化合物 内容索引 知识清单区 方法突破连 梳理基础知识，深讲高考命题点 技巧方法规律，绝无漏网之鱼 直击·知识清单区 考点一 氮单质、氮的氧化物和硝酸 一、氮单质 1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定  有关反应的化学方程式： ①N2＋3Mg Mg3N2 (Mg3N2遇水剧烈水解) ②N2＋3H2 2NH3 (工业合成氨) ③N2＋O2 2NO (不能一步生成NO2) 2．氮气的性质 二、氮的氧化物 1.氮有多种价态的氧化物 如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。NO2与N2O4能相互转化：2NO2N2O4。氮的氧化物都是大气污染物。 2.NO和NO2的比较 收集 NO NO2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 — 与O2反应 2NO＋O2==2NO2 — 与H2O反应 — 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO 实验室制法 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O只能用排水法收集 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O只能用排空气法 对人体、环境的影响 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 ①形成酸雨 ②形成光化学烟雾 三、硝酸的性质及应用 颜色 气味 状态 挥发性 溶解性 无色 刺激 液态 易挥发 易溶于水 2.化学性质 1.物理性质 (1)不稳定性 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ①市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中。 ②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。 ①与金属反应。 a.与除Au、Pt外的大部分金属反应 浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b.常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化。 ②与非金属反应。 浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与某些还原性化合物(如H2S、SO2、HI、Fe2＋、S等)反应。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋N== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)与有机物反应 ①硝化反应(与C6H6反应)：C6H6＋HNO3 C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：某些蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。 3.用途 化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。 自测1 下列关于自然界中氮循环(如图所示)的说法正确的是( )   A．工业合成氨气并生产碳铵的过程中涉及的反应都属于氮的固定 B．闪电和豆科植物都能起到固氮的作用，且豆科植物的叶片可以吸收空气中的氮气 C．1828年,德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，此过程属于氮的固定 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 A 解析：A项，工业合成氨气过程中涉及氮的固定，氨气生成碳铵过程不属于氮的固定，A错误；B项，氮气和氧气在放电的条件下生成一氧化氮，豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥，B错误；C项，1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，无单质氮气参加反应，此过程不属于氮的固定，C错误；D项，氢元素、氧元素参与了二氧化氮与水的反应3NO2+H2O2==HNO3+NO，氢元素、碳元素参加了蛋白质的制造等，D正确。 自测2工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），给生态环境和人类健康带来较大的威胁。 （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx （2x+3）N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（部分夹持装置省略）如图所示：   ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置D中碱石灰的作用是