2.2 金属的化学性质（一） —浙教版九年级科学上册学案

2.2 金属的化学性质（一） 在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么， 我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？ 一、金属与氧气反应 【活动一】将1根镁带、根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变化？红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。 1、常见金属与氧气的反应 金属 在氧气中 化学方程式 镁 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 铁 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质 2Cu+O22CuO 2、铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是Fe2O3(生锈) 。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 (Fe2O3呈暗红色，Fe3O4呈灰黑色) 。 3、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应 【活动二】 1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面产生大量的气泡。 2、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。 反应的化学方程式为： Mg＋2HCl=MgCl2＋H 2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H 2↑ 3、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，此气体应是氢气。 4、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实 验现象：镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生。 反应的化学方程式为：Mg＋H 2SO4=MgSO4＋H 2↑ Zn＋H 2SO4=ZnSO4＋H 2↑；镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 铜 。 【小结】 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=Mg