1.3.1 氧化还原反应（课件）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）(共38张PPT)

人教版必修第一册 第一章· 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.3.1　氧化还原反应 网 科 学 苹果表面为什么会变暗？ 铁锁为什么会生锈？ 被氧化了！ 食物会腐败 补充维生素为何能延缓皮肤老化？ 发生了氧化还原反应！ CuO + H2 Cu + H2O △ CuO 失去氧 Cu H2 得到氧 H2O CuO + H2 Cu + H2O △ 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 1、从氧的得失角度分析 一、氧化还原反应 2.从元素化合价升降的角度分析 CuO + H2 Cu + H2O △ CuO Cu H2 H2O 化合价降低，被还原 +2 0 化合价降低 0 +1 化合价升高 CuO + H2 Cu + H2O △ +2 0 0 +1 化合价升高，被氧化 ①物质所含元素化合价升高的反应就是 ，物质所含元素化合价降低的反应就是 。 ③所含元素化合价升高的物质是 ， 所含元素化合价降低的物质是 。 ②凡有元素化合价升降的反应就是 。 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 还原剂 氧化剂 2Na + Cl2 2NaCl △ 0 +1 0 -1 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 氧化剂 还原剂 既是氧化产物，又是还原产物 3.从电子得失角度分析： 2Na + Cl2 2NaCl △ 0 +1 0 -1 失去电子 得到电子 ＋11 Na ＋17 Cl ＋17 Cl- 氯化钠形成示意图 ＋11 Na+ ＋11 ＋17 NaCl 失去电子 是还原剂 得到电子 是氧化剂 得到电子的物质是 ，生成的物质是还原产物； 失去电子的物质是 ，生成的物质是氧化产物。 物质失去电子的反应就是 ； 物质得到电子的反应就是 。 氧化反应 还原反应 氧化剂 还原剂 2Na + Cl2 2