1.3.1 氧化还原反应（导学案）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）

1.3.1　氧化还原反应 【导学案】 一、氧化还原反应 1、从氧的得失角度分析 CuO + H2 == Cu + H2O 2.从元素化合价升降的角度分析 CuO + H2 == Cu + H2O ①物质所含元素化合价升高的反应就是 ，物质所含元素化合价降低的反应就是 。 ②凡有元素化合价升降的反应就是 。 ③所含元素化合价升高的物质是 ， 所含元素化合价降低的物质是 。 3.从电子得失角度分析： 2Na + Cl2 == 2NaCl 物质失去电子的反应就是 ； 物质得到电子的反应就是 。 得到电子的物质是 ，生成的物质是还原产物； 失去电子的物质是 ，生成的物质是氧化产物。 氧化还原反应的特征： ， 氧化还原反应的实质： 。 4.氧化还原反应中各概念之间的关系 【学科素养提升】 （1）怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？ （2）在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素 被还原，这句话对吗？ 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2.单线桥法 表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。 （1）基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向；