1.3.2 氧化剂还原剂（课件）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）(共25张PPT)

人教版必修第一册 第一章· 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.3.2 氧化剂还原剂 网 科 学 为什么要在红酒中添加二氧化硫呢？ SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。SO2 可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化变色，以及其他一些葡萄酒病害发生。合理适量使用二氧化硫，可以对葡萄酒的成分和质量产生相当程度的积极影响。 一、氧化剂和还原剂 2e- Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化合价升高的产物 化合价降低的产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 1.氧化剂 2.还原剂 得电子(或电子对偏向)而使化合价降低 的性质称为氧化性。 失电子(或电子对偏离)而使化合价升高 的性质称为还原性。 （降、得、还----氧化剂） （升、失、氧----还原剂） 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 1.根据化学方程式判断： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 二、物质的氧化性或还原性强弱的比较 结论： 0 +1 +2 0 还原剂 H2 + CuO = Cu + H2O 例如： 氧化产物 还原产物 氧化剂 氧化性：CuO > H2O 还原性： H2 > Cu 2.根据物质活动性顺序进行判断 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S 还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2- （1）元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性。例如Fe3+。 3.根据元素的化合价来判断 （2）元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性。例如Fe。 （3）元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。 例如Fe2+。 （1）一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？ 说明理由。 【提示】不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。 【核心素养分析】 （2）分析下列反应并按要求填空。