1.3.2 氧化剂还原剂（导学案）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）

1.3.2　氧化剂还原剂 【导学案】 一、氧化剂和还原剂 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 1.氧化剂： 2.还原剂 二、物质的氧化性或还原性强弱的比较 氧化性还原性强弱主要取决于 的难易程度，而不取决于 的多少。 1.根据化学方程式判断： 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性: > 还原性: > 例如：H2 + CuO = Cu + H2O 氧化性: > 还原性: > 2.根据物质活动性顺序进行判断 氧化性： > > > > 还原性： < < < < 3.根据元素的化合价来判断 （1）元素处于高价态具有 （2）元素处于低价态具有 （3）元素处于中间价态，则既有 又有 【学科素养提升】 （1）一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。 （2）分析下列反应并按要求填空。 ①2Fe＋3Cl2==2FeCl3 氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。 ②2KMnO4 ==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_______，还原剂是______；被氧化的元素是_____________，被还原的元素是_____________。 ③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是______；氧化产物是___，还原产物是___。 三、常见氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。 （1）活泼的非金属单质： （2）高价的氧化物： （3）高价的含氧酸及其盐： （4）某些阳离子： 2.常见还原剂：具有还原性，失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质： （2）某些非金属单质： （3）变价元素的低价态物质： （4）某些阴离子： 【特别提醒】具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做 剂又能做 剂，所以既有 性又有 性。 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。 有益于人类活动的反应有那些？ 有害于人类活动的反应有