第4单元 氧化还原反应（A卷 基础过关检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷

第四单元 氧化还原反应 A卷 基础过关检查 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应 C．元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 3．有关化学基本概念的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应 D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L 4．下列属于非氧化还原反应的是 A．2H2O22H2O +O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClO C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 5．属于氧化还原反应的离子方程式是 A．CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- C．HCO3-+H+CO2↑+H2O D．2Na+O2Na2O2 6．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 7．已知下列反应： Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　Ⅰ 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　Ⅱ 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 8．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．NaOH溶液与盐酸中和 B．Zn与CuSO4 溶液的反应 C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 9．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 11．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－ B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－ D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－ 12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA，表示阿伏加德罗常数的值) A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5 C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应 13．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应： CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是 A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋ C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋ D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应 14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 15．以下微粒通常只具