第4单元 氧化还原反应（B卷 滚动提升检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷

第四单元 氧化还原反应 B卷 滚动提升检测 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应 C．元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 2．SiO2+3CSiC+2CO ↑的反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 3．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原 D．氧化还原反应中一定有电子的得失 4．已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是 A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性 6．已知：8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是 A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25% D．转移 0.3mol 电子，生成气体 6.72 L 氮气（标准状况下） 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是 A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓ B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 9．下列化学反应中硫元素仅被还原的是 A．S+2NaNa2S B．SO2+2H2S＝3S+2H2O C．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O D．SO2+H2O2＝H2SO4 10．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 11．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O 12．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2=H2SO4 B．Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag C．2HClO=2HCl+O2↑ D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O 13．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是 A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O D．1mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 14．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2 +2H2O，下列说法正确的是 A．PbO2为还原剂，具有还原性 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol D．酸性环境下PbO2的氧化性弱于 15．下列叙述中正确的是 A．将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－ B．NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 16．某强氧化剂XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH) A．＋2 B