2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学试题-【创新示范卷】2018年高考化学真题汇编

案Ⅱ的反应的离子方程式 ２FeO２－４ ＋６Cl－ ＋１６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３Cl２ ↑ ＋８H２O,实 验 表 明,Cl２ 和 FeO２－４ 氧化性强弱关系相反;对比两个反应的条件, 制备 K２FeO４ 在碱性条件下,方案Ⅱ在酸性条件下; 说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱. ③该小题为开放性试题.若能,根据题意K２FeO４ 在 足量 H２SO４ 溶液中会转化为 Fe３＋ 和 O２,最后溶液 中不 存 在 FeO２－４ ,溶 液 振 荡 后 呈 浅 紫 色 一 定 是 MnO－４ 的 颜 色,说 明 FeO２－４ 将 Mn２＋ 氧 化 成 MnO－４ ,所以 该 实 验 方 案 能 证 明 氧 化 性 FeO２－４ ＞ MnO－４ .(或不能,因为溶液 b呈紫色,溶液 b滴入 MnSO４ 和 H２SO４ 的混合溶液中,c(FeO２－４ )变小,溶 液的紫色也会变浅;则设计一个空白对比的实验方 案,方案为:向紫色溶液b中滴加过量稀 H２SO４,观 察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色). 答案:(１)①２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２MnCl２＋ ２KCl＋５Cl２↑＋８H２O ② ③Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O (２)ⅰ．Fe３＋ 　４FeO２－４ ＋２０H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋３O２↑ ＋１０H２O　ⅱ．排除ClO－的干扰　②＞　溶液的酸 碱性不同　③若能,理由:FeO２－４ 在过量酸的作用下 完全转化为 Fe３＋ 和 O２,溶液浅紫色一定是 MnO－４ 的颜色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加过量稀 H２SO４,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色) 天津卷 １．A　A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得 到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精 和二氧化碳.酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都 不是只水解就可以的.选项 A不合理;B．商代后期铸 造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器,青铜是铜 锡合金.选项B合理;C．陶瓷的制造原料为黏土.选 项C合理;D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟 疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度较 大的原理,将青蒿素提取到乙醚中,所以属于萃取操 作,选项 D合理. ２．C　A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠,选项 A 错 误;B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性 逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl＞PH３,选项 B错 误;C．C２H５OH 分子中有羟基,可以形成分子间的氢 键,故沸点高.选项 C正确;D．同周期由左向右最高 价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该 是:LiOH＞Be(OH)２,选项 D错误. ３．B　A．根据“越弱越水解”的原理,HA 的 Ka 越小,代 表 HA越弱,所以 A－ 的水解越强,应该是 NaA的Kh (水解常数)越大,选项 A 错误;B．铁管镀锌层局部破 损后,形成锌铁原电池,因为锌比铁活泼,所以锌为负 极,对正极铁起到了保护作用,延缓了铁管的腐蚀,选 B正确;C．反应的活化能越高,该反应进行的应该是越困 难,C错误;D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或 特定结构的,C２H５OH 和CH３OCH３ 的官能团明显有较 大差异,所以可以用红外光谱区分,选项D错误. ４．B　A．某溶液中滴加 K３[Fe(CN)６]溶液,产生蓝色沉 淀,说明溶液中有Fe２＋,但是无法证明是否有 Fe３＋. 选项 A 错误;B．向 C６H５ONa溶液中通入 CO２,溶液 变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则,得 到碳酸的酸性强于苯酚,选 B正确;C．向含有ZnS和 Na２S的悬浊液中滴加 CuSO４ 溶液,虽然有ZnS不溶 物,但 是 溶 液 中 还 有 Na２S,加 入 硫 酸 铜 溶 液 以 后, Cu２＋ 一定与溶液中的S２－ 反应得到黑色的CuS沉淀, 不能证明发生了沉淀转化.选项C错误;D．向溶液中 加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加 入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根 和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性.如 果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步就会被氧化为 硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液有硫酸根 离子,选项 D错误. ５．D　A．加入 NaOH,中和 HBr,平衡逆向移动,可增大 乙醇的物质的量,选项 A 正确;B．增大 HBr浓度,平 衡正向移动,有利于生成 C２H５Br,选 B正确;C．若反 应物增大至２mol,实际上就是将反应的浓度都增大 至原来的２倍,比例不变,所以两种反应物的转化率 一定是 １∶１,选 项 C 正 确;D．若 起 始 温 度 提 高 至 ６０℃,考虑到 HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出 去,降低 HBr的浓度减慢速率