2.1 化学反应速率-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第2章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1 C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1 3．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．④＜③＝②＜① B．④＞③＝②＞① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① 将5.6g铁粉投入 EMBED Equation.DSMT4 稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是 A．v(Fe)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(H2SO4)＝0.25mol·L-1·min-1 C．v(FeSO4)＝0.5mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1 4．对于4NH3(g) + 3O2(g)＝2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A．v(NH3)＝0.6 mol• L-1•min-1 B．v(O2)＝0.4 mol• L-1•min-1 C．v(N2)＝0.2 mol• L-1•min-1 D．v(H2O)＝0.3 mol• L-1•min-1 5．一定温度下， EMBED Equation.DSMT4 的H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： 0 2 4 6 8 10 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0～4min内的平均反应速率 B．6～10min内的平均反应速率 C．反应至6min时， D．反应至6min时， 分解了50％ 6．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 7．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是 A．F点收集到的CO2的量最多 B．OE段表示的平均速率最快 C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7 8．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈ mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ mol/(L·min) C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% 9．将 EMBED Equation.DSMT4 和 H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)＋3H2(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7()) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A．0.5 mol• L-1•min-1 B．0.1 mol• L-1•min-1 C．0.15 mol• L-1•min-1 D．0.25 mol• L-1•min-1 10．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：  反应时间/min