(普查练习)第20课 化学反应速率-2023版高考化学一轮【提分宝典】全考点普查随堂课后练(全国版)

第20课　化学反应速率 普查讲20Ⅰ　化学反应速率 1．化学反应速率概念的理解与运用 (1)(经典题，6分)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 答案：A 解析：抗氧化剂可减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A项符合题意。调味剂是为了增加食品的味道，与反应速率无关，故B项不符合题意。着色剂是为了给食品添加某种颜色，与反应速率无关，故C项不符合题意。增稠剂主要用于改善和增加食品的黏稠度，与反应速率无关，故D项不符合题意。 (2)(多选)(2019.04浙江选考，2分)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 下列说法合理的是(　　) A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 答案：ABD 解析：观察x－t图像可知，CO先从0增加后减少至0，CO2一直在增加，所以CO为中间产物，CO2为最终产物，故A项正确。观察xCO－t图像，550 ℃时，CO在15 s减为0，说明乙醇氧化为CO2趋于完全，故B项正确。乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，但由于1分子乙醇能生成2分子CO2，化学计量数之比为1∶2，两者数值不相等，故C项错误。随着温度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳的氧化速率均增大，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO的速率必须比CO氧化为CO2的速率增加得更多，才能使CO累积得更快、更多，故D项正确。 2．化学反应速率的计算 a．利用化学反应速率表达式计算 (3)(2021.06浙江选考，2分)一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/ (mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是(　　) A.600～1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1 B.反应2220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C.反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D.推测上表中的x为3930 答案：D 解析：600～1200 s，N2O5的浓度变化量为(0.96－0.66) mol·L-1＝0.3 mol·L-1，在此时间段内NO2的浓度变化量为其2倍，即0.6 mol·L-1，因此，生成NO2的平均速率为＝1.0×10-3 mol·L-1·s-1，故A项错误。由表中数据可知，反应2220 s时，N2O5浓度的变化量为(1.40－0.35) mol·L-1＝1.05 mol·L-1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L-1×0.1 L＝0.105 mol，O2的变化量是其一半，即0.0525 mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525 mol×22.4 L·mol-1＝1.176 L，故B项错误。反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)＝v逆(NO2)，故C项错误。分析表中数据可知，该反应每经过1110 s(600～1710 s，1710～2820 s)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L-1变为0.12 mol·L-1时，可以推测上表中的x为(2820＋1110)＝3930，故D项正确。 b．根据题给陌生化学反应速率方程计算 (4)(2020全国Ⅱ，4分)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为r＝k×，其中k为反应速率常数。 ①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2＝________r1。 ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________（填字母）。 A．增加