第一章 第2节 一定物质的量浓度的溶液及其配制-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第2节　一定物质的量浓度的溶液及其配制 学生用书　课时冲关二　P268 [基础对点练] 1．(物质的量浓度概念)关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 解析：D　[溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。 ] 2．(物质的量浓度与质量分数换算)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　) A．该溶液中溶质的质量分数为w＝% B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝∶ D．该溶液的密度为ρ＝g·cm－3 解析：A　[A项，结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量为a g××100%，错误。]，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝ 3．(物质的量浓度计算)36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L[来源:学科网ZXXK] D．所得溶液的溶质质量分数：w＝ 解析：D　[c＝，D项正确。]＝mol·L－1，A项错误；HCl气体溶于水后完全电离成H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w＝＝ 4．(溶液的稀释与混合)100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L－1　　　 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析：C　[由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)＝0.40 mol·L－1。])×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO 5．(物质的量浓度溶液配制)实验室里需要用到480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验仪器、试剂用量及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g[来源:学科网] 配成500 mL溶液 解析：D　[实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格为500 mL的容量瓶，试剂若选硫酸铜，则需要8.0 g，若选胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故选D。] 6．(不定项)(物质的量浓度溶液配制基本操作)下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：CD　[A.不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，A错误；B.若用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸，通常使用量筒和烧杯即可，不需要使用容量瓶，B错误；C.NH4Fe(SO4)2溶液中铁离子部分水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸可以抑制铁离子水解，C正确；D.pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，必须使用量取液体体积的仪器，如量筒或者酸式滴定管，D正确。] 7．