第二章 第3节 氧化还原反应-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第3节　氧化还原反应 学生用书　课时冲关五　P275 [基础对点练] 1．(氧化还原反应基本概念)下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是(　　) A．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．用酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车 D．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热来检验病人是否患糖尿病 答案：B 2．(氧化性还原性强弱判断)已知下列反应：[来源:Z*xx*k.Com] 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 解析：C　[反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。] 3．(先后规律)在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　) A．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH－、CO B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 解析：D　[若H＋最先与AlO，故A错误；离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先与还原性强的离子反应，即反应顺序是I－、Fe2＋、Br－，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错误；CO2先与Ba(OH)2发生反应，因为K2CO3与Ba(OH)2不能大量共存，故C错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，锌粉先与氧化性强的物质反应，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故D正确。]、CO，反应顺序应为OH－、AlO反应，生成Al(OH)3，而Al(OH)3与溶液中OH－反应生成AlO 4．(强弱规律)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O； ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　) A．上述三个反应都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 D．反应③中若1 mol KBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 解析：C　[本题考查氧化还原反应原理的综合应用。A项，反应②不是置换反应，错误；B项，反应②6份HCl中只有5份中Cl元素化合价发生变化，1份作酸，还原剂与氧化剂物质的量比为5∶1，错误；C项，由反应①可知氧化性：Cl2＞Br2，由反应②可知氧化性：KClO3＞Cl2，由反应③可知氧化性：KBrO3＞KClO3，正确；D项，还原剂失电子，错误。] 5．(转移电子数守恒)某强氧化剂XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) 被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH) A．＋2　　 B．＋1　　　 C．0　　　 D．－2 解析：C　[XO(OH)中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4价升高到＋6价，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等，2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。] 6．(不定项)(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)[来源:学.科.网] A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：D　[该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。] 7．(不定项)(反