第三章 第2节 铁及其重要化合物-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第2节　铁及其重要化合物 学生用书　课时冲关七　P280 [基础对点练] 1．(Fe2＋、Fe3＋的性质)下列反应中，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④　　　　　 B．①②③④ C．③①②④ D．③②①④ 解析：D　[①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，但沉淀很快变为灰绿色，最终转化为红褪色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，溶液变蓝，故产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，故选D。] 2．(Fe2＋、Fe3＋的检验)选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋ 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋ 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性高锰酸钾溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 铁粉 酸性高锰酸钾溶液 解析：B　[甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋，Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe3＋不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验是否含有Fe2＋可以选用酸性高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋，Fe3＋可使KSCN溶液会变红色，而Fe2＋不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3＋可以选用KSCN溶液。故选B。] 3．(Fe(OH)2的制备)下图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)[来源:学&科&网Z&X&X&K] A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 解析：C　[Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①正确；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②正确；生成的氢氧化亚铁能够与空气中的氧气发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③错误，用苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，④正确。答案选C。] 4．(Fe3＋、Fe2＋的转化)在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是(　　) A．若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2＋，则一定有Fe2＋ B．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则一定有Zn2＋，一定无Fe3＋，但不能确定有无Fe2＋ C．若锌粉有剩余、则不溶物中一定有铜，可能有铁 D．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2＋ 解析：C　[金属活动性：锌＞铁＞氢＞铜，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉，发生的反应有Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Zn2＋，所以还可能发生反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋。发生反应的先后顺序为2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2＋，反应Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋一定没有发生，则一定有Fe2＋，选项A正确；若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋、Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋一定发生，反应Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋可能发生，则一定有Zn2＋，一定无Fe3＋，但不能确定有无Fe2＋，选项B正确；若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，则不溶物中一定有铜和铁，选项C错误；若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，则溶液中的金属阳离子只有Zn2＋，选项D正确。] 5．(铁的氧化物计算)准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为(　　) A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是 解析：C　[4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝