第四章 第1节 碳及其化合物-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第四章　非金属及其化合物 第1节　碳及其化合物 学生用书　课时冲关九　P285 [基础对点练] 1．(CO2的性质)以下六种饱和溶液中 ①Ba(NO3)2　②Ca(OH)2　③Na2SiO3　④NaAlO2[来源:Z|xx|k.Com] ⑤Na2CO3　⑥NH3和NaCl，分别向其中持续通入CO2，最终得到固体的是(　　) A．①③④⑥　　　　　　 B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤ 解析：C　[CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，①错误；将CO2持续通入Ca(OH)2饱和溶液中，开始有沉淀生成，最终会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，②错误；Na2SiO3溶液与CO2作用会得到硅酸白色沉淀，③正确；NaAlO2溶液与CO2作用最终会产生Al(OH)3沉淀，④正确；Na2CO3饱和溶液与足量CO2作用会得到溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，⑤正确；NH3和NaCl饱和溶液中持续通入CO2，最终会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，⑥正确。] 2．(不定项)(无机非金属材料的制备)下列关于工业生产的说法不正确的是(　　) A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极 D．硅和铁可以冶炼成合金 解析：BC　[生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B错；粗铜应连接在电源的正极，C错。][来源:学科网] 3．(无机非金属材料)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法正确的是(　　) A．晶体硅具有半导体性质，可用于制造光导纤维 B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2 解析：D　[晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰，应用氢氟酸雕刻玻璃纹饰，B不正确；陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2，D正确。] 4．(水泥材料)水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 以下判断不正确的是(　　) A．沉淀A的主要成分是SiO2 B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3 C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低 解析：D　[水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等离子，加入氨水调节pH为4～5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有Ca2＋，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾滴定，草酸钙沉淀上有草酸铵溶液，会导致测定结果偏高。] 5．(硅的性质)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　) 解析：C　[玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。] 6．(碳、硅性质比较)下列关于碳、硅的叙述正确的是(　　) A．碳、硅都是第ⅣA族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在 B．二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐 D．高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料 解析：C　[自然界中含有单质碳(如金刚石、石墨)，A错误；二氧化碳、二氧化硅的物理性质(如熔、沸点)差别很大，B错误；高纯度的晶体硅用于制造半导体材料，D错误。] 7．(硅及其化合物)下列叙述正确的是(　　) A．硅的化学性质不活泼，在常温下只与Cl2、F2、HF、强碱反应 B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C．陶瓷、水泥以及玻璃都是硅酸盐产品，都属于传统的无机非金属材料 D．因为CaCO3＋SiO2===CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 解析：C　[常温下，硅的化学性质稳定，可与F2、HF反应生成四氟化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，但常温下硅与氯气不反应，A错误；SiO2是酸性氧化物，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；水泥、玻璃、陶瓷是传统的无机非金属材料，C正确；该反