第四章 第3节 硫及其重要化合物-2021高考化学【创新教程】大一轮高考总复习课时冲关（新高考版）

第3节　硫及其重要化合物 学生用书　课时冲关十一　P290 [基础对点练] 1．(硫的单质与化合物)下列关于硫及其化合物的说法不正确的是(　　) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫[来源:学科网ZXXK] 解析：C　[硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山喷口附近存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。] 2．(SO2的性质)将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是(　　) A．HCl　　 B．NO2　　　 C．NH3　　　 D．H2S 解析：A　[B项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3溶液将SO2(或H2SO3)氧化为SO，有BaSO4沉淀生成；C项，发生反应2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D项，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有沉淀生成。] 3．(SO2和CO2性质区别)选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 解析：A　[检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A项正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO2，否则结论不可靠，B、C、D三项均不正确。] 4．(硫的转化)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(　　) A．循环图中硫元素既被氧化又被还原 B．硫的化合价只有－2、0、＋4和＋6 C．硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 D．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 解析：B　[S→SO，硫元素被氧化，S→H2S，硫元素被还原，A正确；硫的常见化合价有－2、0、＋2、＋4和＋6，B错误；硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，C正确；氧化钙能与生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3在空气的作用下转化成CaSO4，D正确。] 5．(铜与浓H2SO4的反应)烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是(　　) A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成 B．加入铁粉，铁粉不溶解 C．通入O2并加热，铜片继续溶解 D．加入NaNO3固体，铜片不溶解 解析：C　[铜与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应，所以铜片未完全溶解，此时溶液中硫酸有剩余，滴加浓NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，不会立即生成蓝色沉淀，A错误。加入铁粉，溶液中有硫酸、铜离子，均与铁粉反应，铁粉溶解，B错误。通入O2并加热，铜片与氧气、硫酸反应，继续溶解生成硫酸铜，C正确。加入NaNO3固体，硝酸根离子与氢离子结合生成硝酸，铜片与硝酸反应而溶解，D错误。] 6．(H2O2的性质与应用)下列说法不正确的是(　　)[来源:学#科#网] A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性[来源:学.科.网Z.X.X.K] B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的强氧化性 D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为 H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 解析：C　[H2O2使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的还原性。] 7．(SO2尾气吸收和利用)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．X中可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y中含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为＋7价 解析：B　[X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A项正确；气体a为二氧化硫，故B项错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C项正确；S元素的最高化合价是＋6价，不可能为＋7价，故D项正确。] 8．(SO2的制备和综合应用)某化学课题小组将二氧化硫的制备与