1.6 几种重要的盐（第2课时）（课件）-九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

中物理 学易同步精品课堂 第一章 物质的变化 第6节 几种重要的盐(第2课时) 浙教版 科学（初中） 九年级上 1 课堂导入 观察思考 古 人 如 何 制 盐 看了这图，你知道古人制盐工艺了吗？ 海盐 井盐 茶卡湖盐 盐的来源与生活中各种各样的食用盐 粗盐与食用盐有什么区别呢？食用盐是怎么制取的？ 一、几种盐的性质 互动学习 2 氯化钠（NaCl） 食盐 (2)是一种 色粉末,易溶于 . 白 水 (3)食盐是生活中不可缺少的,可用于 食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉) (1)俗名 某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命? 原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。 NaNO2与食盐形状无差别 食盐 制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水 过去有用食盐水清洗伤口的做法,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用. 氯化钠的作用 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 重要的化工原料 制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水,来抑制微生的滋生。 注意：摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病 图1-33 腊肉与咸菜 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ ________________________________。 反应的化学方程式为：____________________________________________。 白色沉淀 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 检验氯离子的方法： 滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－ 检验氯离子时要滴加稀HNO3溶液？ AgCl与Ag2CO3都是沉淀，滴加HNO3若还有沉淀，则说明含有Cl－ 海水 粗盐 蒸发 溶解、过滤、蒸发 精盐 精制食盐 怎么用硝酸银做指纹实验 手指上有氯化钠(盐)，它附着在指纹上，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 海水晒盐、井水制盐的过程 粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）不溶性杂质可用溶解过滤的方法除去。可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生成难溶化合物的沉淀而除去。粗食盐经过精制后便得到药用生理食盐。 1.泥沙等不溶物的除去：将粗食盐溶解于水，过滤除去。 2.SO42-的除去：加入稍微过量的BaCl2溶液，生成 BaSO4 沉淀而除去。 Ba2++SO42-＝＝BaSO4↓ 3.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+的除去：加入适量的 NaOH 和 Na2CO3溶液，使其生成氢氧化物 和碳酸盐沉淀除去。 Mg2++2OH- ＝ Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-＝CaCO3↓ Ba2++CO32-＝BaCO3↓ Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 4.溶液中过量的OH- 、CO32-可加入盐酸中和，盐酸有挥发性，过量蒸发即可。 粗盐中 K+和 NO3-较少。由于 NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 KNO3、KCl 和 NaNO3溶解度随温度降低而明显减小。故在加热蒸发浓缩时，NaCl 结晶出来，K+和 NO3-则留在母液中，可过滤除去。 拓展与提高 查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。 侯氏制碱法的原料：NaCl+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3分解得纯碱. 氯碱工业的原料：2NaCl+2H2O=2NaOH↑+H2↑+Cl2↑ 电解NaCl得到金属钠：2NaCl 通电 2Na+Cl2↑ 学习了各种各样的盐后，归纳总结它们有什么共同的特点呢？ 二、盐的化学性质 互动学习 2 （1） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 大理石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸镁与稀盐酸反应: 盐酸和硝酸银反应： 硫酸和碳酸钠反应： 硫酸和氯化钡反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl