1.1 第1课时　反应热　焓变 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共41张PPT)

第一章 化学反应的热效应 -1- -- 第一节　反应热 -1- -- 第1课时　反应热　焓变 -1- -- -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 1.从化学键变化的角度分析,化学反应的本质是反应物中化学键的　　　　和生成物中化学键的　　　　。  2.一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的　　　　　　　　　　　。  断裂 形成 相对大小 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 一、反应热及其测定 1.反应热 在　　　　条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的　　　　,称为化学反应的　　　　　　,简称反应热。  2.反应热测定 (1)仪器:　　　　　　。  (2)原理:根据体系的　　　　　　和有关物质的　　　　　　来计算反应热。  等温 热量 热效应 量热计 温度变化 比热容 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 3.中和反应反应热的测定 (1)装置及仪器: 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 (2)测定过程: 体系温度t1 体系温度t2 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 (3)注意事项: ①为了保证酸完全中和,常采用　　稍过量的方法。  ②密切关注温度变化,记录　　　　温度作为反应后体系的温度。  4.25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出　　　　　的热量。  【微思考】25 ℃和101 kPa下,浓硫酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出的热量还是57.3 kJ吗? 碱 最高 57.3 kJ 提示:不是。放出的热量大于57.3 kJ,因浓硫酸稀释过程中吸水放热。 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 二、反应热与焓变 1.化学反应产生反应热的原因:化学反应前后体系的　　　　发生了变化。内能受　　　　、　　　　和物质的　　　　　　等影响。  2.反应热:　　　　条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变。符号为　　　　,单位是　　　　　 (或　　　　　　)。  3.ΔH的正、负规定 (1)放热反应:其焓　　　　,ΔH为　　　　,即ΔH　　0。  (2)吸热反应:其焓　　　　,ΔH为　　　　,即ΔH　　0。  内能 温度 压强 聚集状态　 等压 ΔH kJ/mol