1.1 第2课时　热化学方程式　燃烧热 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共31张PPT)

第2课时　热化学方程式　燃烧热 -1- -- -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 1.任何化学反应都既有　　　　变化,又有　　　　变化,所以化学变化既遵循　　　　　　守恒,又遵循　　　　　守恒。  2.燃料完全燃烧,可燃物中的碳元素生成　　　　,氢元素生成　　 ,硫元素生成　　 　　。  物质 能量 质量　 能量 CO2(g) H2O(l)　 SO2(g) 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 一、热化学方程式 1.定义:表明反应所　　　　　　　　　　　　　的化学方程式。  ΔH=-285.8 kJ·mol-1,表示:在25 ℃和101 kPa下,1 mol 气态H2与 　　　　　　　　　反应生成　　　　　　　　　时,　　　　285.8 kJ的热量。  释放或吸收的热量 0.5 mol气态O2　 1 mol液态H2O　 放出 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 3.书写热化学方程式的注意事项 (1)需注明反应时的　　　　　　　　　　。但中学时所用的ΔH的数据,一般都是　　　　　　　　时的数据,可不特别注明。  (2)需注明反应物和生成物的　　　　　　　　。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、　　　、　　　。  (3)热化学方程式中各物质的化学计量数可以是　　　　,也可以是　　　　。  温度和压强 25 ℃和101 kPa 聚集状态 s Aq 整数 分数 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 ΔH=-285.8 kJ·mol-1判断,在25 ℃和101 kPa下,1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态 H2O时,放出的热量比285.8 kJ多还是少?原因是什么? 提示:少于285.8 kJ,因同一物质由气态变为液态时要放出热量。 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 二、燃烧热 1.定义:在101 kPa时,　　　　　　　　　　　　　　生成指定产物时所放出的热量。  2.可燃物中的常见元素完全燃烧对应的生成物: 碳元素→　　　　　　　、氢元素→　　　　　　、硫元素→　　　　　　　　、氮元素→　　　　　。  kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1。这种说法是否正确? 1 mol纯物质完全燃烧 CO2(g) H