1.2 反应热的计算 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共28张PPT)

第二节　反应热的计算 -1- -- -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 碳在氧气中完全燃烧生成CO2,化学方程式为(反应①)　　　　　　　　　,而碳在氧气中不完全燃烧生成CO,化学方程式为(反应②)　　　　　　　　　　　,生成的一氧化碳还可在氧气中燃烧生成CO2,化学方程式为(反应③)　　　　　　　　　　　。其中,反应　　的反应热无法直接测定,原因是碳燃烧　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。  ② 不可能全部生成CO,总有一部分生成CO2 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 1.盖斯定律 (1)内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是 　　　的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的　　　　和　　　　有关,而与反应的　　　　　　无关。  (2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定其反应热比较困难,如果应用　　　　　　　　,就可以间接地把它们的反应热计算出来。  (3)举例:下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH=　　　　　　　　　=　　　　　　　　　　　　　  相同 始态 终态 途径 盖斯定律　 ΔH1+ΔH2　 ΔH3+ΔH4+ΔH5 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 2.根据　　　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　的数据,可以计算一些反应的反应热。  热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 (1)一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量就越多。 (　　) (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关。 (　　) (3)利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热。 (　　) (4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 (　　) (5)不同的热化学方程式之间,因反应的物质不同,故热化学方程式不能相加减。 (　　) 答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 课前篇素养初探 -- 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 盖斯定律的应用 问题探究 1.物质相互转化过程中,对于同一反应,经历的过程越多,损失的能量越大,正确吗? 2.利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项?   答案:不正确。根据盖