1.本章整合 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共15张PPT)

本章整合 -1- -- 课前篇素养初探 -- 突破一 突破二 盖斯定律在计算ΔH中的应用 典例1(1)(2018全国Ⅱ,27节选)CH4—CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知: C(s)+2H2(g)=CH4(g)　ΔH=-75 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1 该催化重整反应的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。  (2)(2018全国Ⅰ,28节选)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)　ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO2(g)=N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 课前篇素养初探 -- 突破一 突破二 (3)(2018全国Ⅲ,28节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)　ΔH1=+48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)　ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为　　　　 kJ·mol-1。  (4)(2018江苏卷,20节选)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下: 2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=+75.9 kJ·mol-1 反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。  课前篇素养初探 -- 突破一 突破二 答案:(1)+247　(2)+53.1　(3)+114　(4)-136.2 解析:(1)将已知热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,③×2-①-②,得到CH4—CO2催化重整反应的ΔH=+247 kJ·mol-1。 课前篇素养初探 -- 突破一 突破二 1.利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤 (1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物),