2.实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共14张PPT)

实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素 -1- -- -- 原理梳理 实验探究 实验反思 随堂检测 1.检验Fe3+常用KSCN溶液,向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程式为:　　　 　　　　　　　。  2.K2Cr2O7溶液显　　　色,而K2CrO4溶液呈　　　色,K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中存在平衡:　　　　　　　　　　　　　　　。  3.氯化铜溶液中存在的平衡为: 　　　　　　 　　　　　　　。  4.NO2气体呈　　　色,而N2O4为　　　色,二者间存在平衡:　　　　　 　　　。  5.勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素(如　　　　、 　　　　及参加反应的物质的　　　　等),平衡就向着 　 　　　　　　　的方向移动。  橙 黄 棕红 无　 温度 压强 浓度 能够减弱这种改变 课前篇素养初探 -- 原理梳理 实验探究 实验反思 随堂检测 一、浓度对化学平衡的影响 1.【思考与讨论1】向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色。 (1)若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液,溶液的红色将如何变化?为什么? (2)若向上述溶液中加少量铁粉,会发生什么反应?上述溶液的红色如何变化? 提示:(1)溶液红色变深,滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液时,c(Fe3+)或c(SCN-)增大,使平衡Fe3+(棕黄色)+3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色)向右移动,Fe(SCN)3浓度增大,溶液红色变深。 (2)发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液红色变浅。 课前篇素养初探 -- 原理梳理 实验探究 实验反思 随堂检测 2.【思考与讨论2】向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,NaOH溶液的作用是什么?向K2Cr2O7溶液中滴加硫酸溶液,又会引起怎样的变化? 3.完成教材第53页【实验步骤】一的实验内容,并将实验现象和结论填入表格中。 提示:K2Cr2O7溶液中存在平衡 若加入NaOH溶液,OH-中和H+,减小了氢离子浓度,使平衡向右移动,溶液黄色加深。若滴加硫酸溶液,增大了氢离子浓度,使上述平衡左移,溶液橙色加深。 课前篇素养初探 -- 原理梳理 实验探究 实验反思 随堂检测 二、温度对化学平衡的影响 1.【思考讨论1】根据[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0 试讨论: (1)将盛有CuCl2溶液的试管加热,溶液颜色如何变化? (2)将(1)中试管置于冷水中,溶液颜色又会如何变化? 提示:(1)加热时,平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0正向移动,溶液蓝色变浅,黄色加深。 (2)将(1)中试管置于冷水中,平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0逆向移动,溶液蓝色变深,黄色变浅。 课前篇素养初探 -- 原理梳理 实验探究 实验反思 随堂检测 2.【思考讨论2】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中,气体颜色将如何变化?为什么? 3.完成教材第54页【实验步骤】二的实验内容,并将实验现象和结论填入表格中。 提示:浸入热水中,混合气体温度升高,平衡2NO2(棕红色) N2O4(无色)　ΔH<0逆向移动,二氧化氮的浓度变大,气体颜色加深。而浸入冷水中,混合气体温度降低,平衡正向移动,NO2浓度减小,气体颜色变浅。 课前篇素养初探 -- 原理梳理 实验探究 实验反思 随堂检测 1.实验注意事项:对于离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度才对平衡有影响,如FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增加KCl固体的量平衡不移动,因KCl没有参加离子反应。 2.【微思考】(1)向红色的FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KOH固体,有何现象发生?为什么? (2)在外界条件对化学平衡影响的实验中,我们如何判断化学平衡状态是否发生了改变? 提示:有红褐色沉淀生成,且溶液红色变浅。OH-与Fe3+结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀,引起平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向左移动,溶液红色变浅。 提示:一般根据平衡时溶液或气体的颜色是否发生变化来判断。 课前篇素养初探 -- 原理梳理 实验探究 实验反思 随堂检测 1.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:①增大