3.3 第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)

第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 -1- -- -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 1.写出下列溶液中存在的化学平衡: (1)FeCl3溶液:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。  (2)NaHCO3溶液:  　 。 2.根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性　　　　。  3.Na2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前　　　　(填“增多”“减少”或“不变”)。  4.水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后,两种盐的水解程度会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  增强 增多 增大 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 一、影响盐类水解的主要因素 1.主要因素 盐水解的程度大小主要是由　　　　　　　所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度　　　　;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度　　　　,通常称为“越弱越水解”。  【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 mol·L-1 NaF溶液与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大小关系如何? 盐的性质　 越大　 越大　 提示:根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则溶液pH大小关系为:NaF<CH3COONa。 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 2.外界因素 (1)温度 升高温度,盐类水解程度　　　,因为盐类水解都是　　　　反应。  (2)浓度 稀释盐溶液,可以　　　　水解,盐的浓度越小,水解程度　　　　。  (3)外加物质 在盐溶液中加入适量　　　　　　,都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。  增大 吸热 促进 增大 酸或碱 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 【微思考2】向NH4Cl溶液中滴加几滴浓盐酸或浓NaOH溶 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 二、盐类水解的应用 1.热的纯碱溶液去油污 纯碱水解的离子方程式为: