1.3.1 氧化还原反应（精编课件）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 【考纲要求】 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应； 2.了解氧化还原反应反应的本质是发生电子 的转移。 3.熟悉常见元素的化合价，能根据化学式 判断元素的化合价。 一．认识氧化还原反应 1.得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 【结论】 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应， 必然有一种物质失去氧发生还原反应。 也就是说氧化反应和还原反应是在 中 同时发生的，这样的反应称为 。 一个反应 氧化还原反应 2.从化合价的变化认识氧化还原反应 （1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4 【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？ 反应①中， C得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高 ； CuO失氧发生还原反应，所含元素Cu化合价降低 。 反应②中， CO得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高 ； Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素Fe化合价降低 。 【总结】 反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。 物质所含元素化合价升高， 发生的反应为氧化反应； 物质所含元素化合价降低， 发生的反应为还原反应。 （2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。 0 +2 0 +2 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧， 但是反应前后却有化合价的变化： Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应； Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。 这样的反应也是氧化还原反应。 【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况： ①C 0 +4 氧化反应；Cu +2 0 还原反应 ②C 0 +2 氧化反应；H +1 0 还原反应 3.从