1.3.2 氧化剂和还原剂（导学预案）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念； 2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。 3.知道常见的氧化剂、还原剂。 一．氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质 得到电子（或电子对偏向） 。 1.氧化剂和还原剂 在反应时，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂； 在反应时，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子（或电子对偏向） 的物质是氧化剂； 2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 【总结】 【例题1】（2020·禄劝彝族苗族自治县第一中学高一期中）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ） A．Fe被还原 B．Fe是还原剂 C．CuSO4发生氧化反应 D．CuSO4失去电子 【答案】B 【解析】 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4反应中，Fe的化合价由0价变为+2价，作还原剂，被氧化；CuSO4中的铜离子，得电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，答案为B。 3.氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 方法如下： 一条线箭头 由氧化剂 中得电子的原子指向 还原产物 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数， 另一条线箭头由 还原剂 中失电子的原子指向 氧化产物 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。 可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。 【例题2】 2CuO+C2Cu+CO2↑ 【练习1】 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 注意：①箭头由反应物指向生成物 ②线桥连接同一元素 ③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数 （2）单线桥法 单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。 方法如下：在反应物一侧， 箭号起点为 失电子