专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用（教案）-2020年高中同步教与学化学（苏教版必修1）

高中同步教与学·全新教案(活页) 专题4硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用(共3课时) 第1课时二氧化硫的性质和作用 的相关知识,并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知 数学。目标 识网络 3.引导学生运用氧化还原理论,探讨不同价态硫元素之间的 知识与技能 认识硫及其化合物的主要性质和应用 相互转化。 2.了解不同价态硫元素之间的相互转化。 情感态度与价值观 引导学生认识人类活动对生态环境的影响,使他们产生人 3.了解二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的成因和防 类与环境和平相处的情感,激发他们运用化学知识解决环境和 止二氧化硫所导致空气污染的方法,形成良好的环境保护意识。 资源问题的兴趣和热情。 过程与方法 通过对硫酸型酸雨形成的实验探究,进一步学习基本的化 学实验技能,认识科学探究的意义 重点。难点 2.运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物 氧化硫的性质、不同价态硫元素间的转化 案例() 。毅学。过程 讨论学生相互交流搜集到的有关酸雨的相关资料。 问题酸雨的危害是如此之大,那么,造成“酸雨”的罪魁祸 首是谁呢?酸雨是怎样形成的呢?我们应该怎样防治呢? 自学学生阅读教材第88页至89页 硫酸型酸雨及其成因:含硫燃料的大量燃烧。 催化剂 2S0,+O SO3+H, o H, SO 课件(学生回答并订正后展示)实验现象:石蕊试液变红; SO2+H2O、H2SO3 品红溶液褪色;溴水褪色;高锰酸钾溶液褪色;澄淸石灰水先变浑 2H, SO3+ O,=2H2 SO 浊,后又变澄清 ,酸雨的形成与SO2的随意排放密切相关,因此SO2作为一种和论通过观察到的实验现象说明SO2具有怎样的化学性 过渡酸雨已经成为目前世界上非常严重的环境问题之 大气污染物,是空气质量监测的重要气体之一。那么,SO2具有 讲述二氧化硫通过紫色石蕊试液,溶液变红色,说明有酸 怎样的性质呢? 生成,二氧化硫气体通过品红溶液,品红溶液褪色,体现二氧化硫 板书二、SO2的性质及其应用 的漂白性,二氧化硫使溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2具有 实验分组实验1:每组同学一试管二氧化硫,观察二氧化还原性。二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊后变澄清,证明二氧化 硫的色,态,两名同学闻气味(注意闻气体的方法),并概括二氧化硫能与碱反应。 硫的物理性质。 板书2.SO2的化学性质及其应用 分组实验2:用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏 (1)SO2是酸性氧化物 水,用橡皮塞堵住针筒的前端,振荡,观察针筒内气体体积的变化 与水反应:SO2+H2O、H2SO3(弱酸) 总结根据观察和实验现象,总结二氧化硫的物理性质 与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(实验室用 板书1物理性质:无色、有刺激性气味、有毒的气体,密度NOH溶液来吸收S尾气) 大于空气,易液化,易溶于水(1:40) CaSO3↓+H2O 实验按下图进行演示实验,学生认真观察实验现象(注意 aSO3+ SO2+ HO- Ca(HSO3) 介绍左边的发生装置是用来制取二氧化硫气体,气体分别通过 2)SO2具有漂白性(实验室常用于SO2气体的检验) 盛有不同试剂的装置) 实验将上述实验中褪色了的品红溶液进行加热,发现溶 液变回红色。 分析SO2和某些有色物质化合成不稳定的无色物质,加 热后,这些无色物质又分解成有色物质 高中同步教与学·全新教案(活页) 课件常用于漂白的物质: (1)活性炭漂白——活性炭吸附色素 板书 仍·—设计 (2)HCO、O3、H2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化 不可逆。 、硫酸型酸雨及其成因:含硫燃料的大量燃烧。 涉及到的反应有:2SO2+O 催化剂 (3)SO2漂白—与有色物质化合成不稳定的无色物质,可 逆 SO,+H,O=H2 SO 分析二氧化硫气体通过溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶,发 SO,+ HO=H, so 现溴水、高锰酸钾溶液均褪为无色,且无浑浊、沉淀产生,由二氧 2H, SO:+ O2=2H, SO 化硫中的硫元素的化合价变化来分析,产物化合价不可能降低 二、SO2的性质及其应用 为硫单质,应该化合价升高,体现二氧化硫的还原性。 1.物理性质:无色、有刺激性气味、有毒的气体,密度大于空 板书(3)SO2具有还原性 气,易液化,易溶于水(1:40) SO2+ Br,+ 2H,O=2HBr+ H2 SO, 2.SO2的化学性质及其应用 催化剂 (1)SO2是酸性氧化物 氧化硫的催化氧化:2SO2+O2、2SO3 与水反应:SO2+H2O、H2SO 讲述二氧化硫中硫元素的化合价不但可以升高,还可以 与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO2+H2O 降低,体现氧化性 SO,+ Ca(OH)2== CaSOY+ H, O 板书(4)