1.2.2 离子反应（导学预案）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 3．能正确判断离子能否大量共存。 一．离子反应 1.离子反应 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。 （1）概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。 （2）【实验探究】 实验操作 现象 实验结论 1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLKCl溶液 无明显现象 没有发生反应 2.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 出现白色沉淀 Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀 （3）离子方程式： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。 离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。 2.离子反应发生的条件 （1）【实验探究】向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式： 实验操作 反应的离子方程式 结论 实验1：加入BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 从实验1～5可知离子反应发生的条件： ①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质 ③生成易挥发的物质 ④发生氧化还原反应 实验2：加入CH3COONa溶液 CH3COO－＋H＋===CH3COOH 实验3：加入Na2CO3溶液 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 实验4：加入Zn粒 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ 实验5：加入NaOH溶液 H＋＋OH－===H2O （2）离子反应的本质 实验1～5中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是 1 (填标号，下同)； H＋的物质的量减少的是 2、3、4、5 ； 【结论】因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。 二.离子方程式的书写 1.离子方程式的书写；可分成“写、拆、删、查”四步 ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 ③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。 ④查