2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册教案：2.2.1 氯气的性质

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 2.2.1 氯气的性质 教学设计 1、 教学目标 1．了解氯及其重要化合物的主要性质 2．认识燃烧现象的本质 3．了解次氯酸的性质及应用 二、教学重难点 1．教学重点 了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法 2． 教学难点 氯的化学性质；实验室制氯气的方法 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 氯是一种重要的“成盐物质”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 联系实际生活，情景带入 2.探索新知 【师】一．氯的结构 氯元素在自然界中以单质存在，主要以离子形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子，易　　电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。 二．物理性质 （1）通常状况下，氯气是黄绿色色的气体，有毒，有刺激性气味。  （2）密度比空气大。  （3）常温下，1体积水能溶解2体积的氯气，所以Cl2易溶于水。  注意：人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。 三．化学性质 1. Cl2与金属的反应 反应物 化学方程式 Na与Cl2 Fe与Cl2 Cu与Cl2 2. Cl2与非金属单质发生化合反应 【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 【学生活动】可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。 反应式： 【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 【学生活动】（1）燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。 （2）Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和